Слайд 2
План
- Железо как химический элемент
- Нахождение в природе и применение железа
- Физические свойства
- Химические свойства
Слайд 3
Железо как химический элемент
- Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
- Атомный номер 26,
- атомная масса 55.847.
Слайд 4
Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко.
На его долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 - 1·10–8% железа.
Слайд 5
- красный железняк (руда гематит Fe2O3)
- бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
- пирит FeS2 (другие названия - серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа
Слайд 6
- бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
- красный железняк(руда гематит Fe2O3)
Слайд 7
- шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
- магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
Слайд 8
В организме человека
Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
Слайд 9
В растениях
Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Слайд 10
В быту человека
Из железа изготавливают различные виды транспорта
Слайд 11
В военной промышленности
Слайд 12
Железо в истории
В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
Слайд 13
Физические свойства
- Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
- Температура плавления – 1535 0С
- Температура кипения около 2800 0С
- При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
- Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Слайд 14
Химические свойства
- Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
- отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
- Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
Слайд 15
- Железо - активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (Феррит железа)
- Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Слайд 16
Взаимодействие с простыми веществами:
- Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
- Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
- Взаимодействует с серой
Слайд 17
- Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
- При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
Слайд 18
- С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
- С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Презентация о химическом элементе Железо (Fe).
Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.
Многие древние народы познакомились с железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом. O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и пр. Интересен также факт, что к моменту открытия Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были знакомы со способами получения железа из руд, но умели обрабатывать метеоритное железо. (метеорит)
В древности и в средние века семь известных тогда металлов сопоставляли с семью планетами, что символизировало связь между металлами и небесными телами.Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX века. Кусочек железа Марс
Железо – второй по распространённости металл на планете(после алюминия). Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит Fe2O3 (65% Fe), гетит Fe2O3H2O ,(до 60%Fe),
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.
Физические свойства Чистое железо - серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.
Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже 910? С устойчиво железо, обладающее объемно-центрированной кубической решеткой.Между 910-1400 устойчиво железо с гранецентрированной решеткой.
Получение железа. В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.
Химические свойства. В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Оксид железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe3C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P= Fe3P2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,
Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2
При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu. Соединения железа (II) . Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.
Оксид железа (III) Fe2O3 порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают разложением гидрооксида железа (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,
Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
Металлическое железо взаимодействует при нагревании с концентрированными (более 30%) растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. Под действием сильных окислителей при нагревании железо может образовывать соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO
Применение и биологическая роль железа и его соединений. Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.
Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO3)3 используют при окраске тканей.
Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных Органов.
Главные месторождения находятся в России, Норвегии, Швеции, США.
СПЛАВЫ ЖЕЛЕЗА С УГЛЕРОДОМ
ИСТОРИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
История производства и использования железа берет свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии, Анатолии и на Кавказе. Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары. Уже в первом тысячелетии до н. э. использовалось кованное железо.
Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко - на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы .
красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)
бурый железняк ( лимонит -
FeOOH;
содержит до 65%)
Наибольшее практическое значение из руд и минералов
имеют
магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ;
содержит 72,4 % Fe),
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
Железо – пластичный блестящий металл серо-белого цвета, способный растворять углерод и другие элементы, что создает условия для получения сплавов на его основе. Железо легко куется в холодном и нагретом состоянии, поддается различным способам механической обработки
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
Для чистого железа при нормальном давлении, с точки зрения металловедения, существуют следующие устойчивые модификации :
- От абсолютного нуля до 910 °C устойчива α-модификация с объёмноцентрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой.
- От 910 до 1400 °C устойчива γ-модификация с гранецентрированной кубической (ГЦК) кристаллической решёткой.
- От 1400 до 1539 °C устойчива δ-модификация с объёмноцентрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой.
УГЛЕРОД
Элемент - неметалл
IV группа главная подгруппа
№ 6 в периодичес-кой системе
C
Основа всех живых организмов
Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку.
Их строение
Графит
Алмаз
Фуллерен
Алмаз
… это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления
Применяется в:
- Обрабатывающей промышленности
- Электротехнике
- Горной промышленности
- Ювелирном производстве
Графит
… это мягкое серо-черное вещество,
тугоплавкое, являющееся
полупроводником со слоистой структурой.
Применяется в:
- Графитовых стержнях-электродах
- Производстве теплозащитного
материала для головных частей ракет (термостойкость)
- Получении тиглей
- Изготовлении минеральных красок
- Карандашной промышленности
Производство чугуна и стали
В медицине (уголь активированный)
Для изготовления электродов
Применение углерода
В ювелирной промышленности
Карандашная промышленность
ФЕРРИТ
- твердый раствор углерода в α-железе.
Характеризуется незначительными величинами твердости и прочности и высокой пластичностью
АУСТЕНИТ
- твердый раствор углерода в γ-железе
- высокопластичен, но более тверд, чем феррит
ЦЕМЕНТИТ
- химическое соединение железа с углеродом (карбид железа) Fе 3 С
Самая твердая и хрупкая составляющая железоуглеродистых сплавов .
ПЕРЛИТ
- механическая смесь феррита и цементита.
Обладает высокими прочностью, твердостью и повышает механические свойства сплава.
ЛЕДЕБУРИТ
- механическая смесь аустенита и цементита.
Имеет высокую твердость и большую хрупкость .
ГРАФИТ
- свободный углерод, расположенный в основной массе металла в виде пластинок или зерен .
Микроструктура чугуна с различной формой графита: а - пластинчатый графит в сером чугуне, б - шаровидный графит в высокопрочном чугуне,
в – хлопьевидный графит в ковком чугуне
СТАЛЬ
- сплав железа с углеродом при содержании углерода до 2 %.
ЧУГУН
- сплав железа с углеродом, содержащие более 2% углерода .